الايون المشترك

مفهوم الأيون المشترك و مبدأ لوتشاتوليهCH₃COOH CH3COO^- + H⁺

CH₃COONa CH₃COO^- + Na⁺
ما الأيون الذي لأحظت وجوده في التفاعلين السابقين ؟

HCN H⁺ + CN^-
KCN K⁺ + CN^-

ما الأيون الذي لأحظت وجوده في التفاعلين السابقين؟

في المثال الأول نلاحظ وجود الأيون ^-CH₃COO في التفاعلين , فهو أيون مشترك .

في المثال الثاني نلاحظ وجود الأيون ^-CN في التفاعلين , فهو أيون مشترك .

و هذا يوضح مفهوم الأيون المشترك

لنفترض لدينا وعاء يحتوي ماء مقطر أضفنا إليه حمض الخليك CH₃COOH و بالتالي يتأين الحمض حتى الوصول إلى حالة الإتزان وفقا ً للتفاعل :

CH₃COOH CH3COO^- + H⁺

لو أضفنا إلى هذا المحلول ملح CH₃COONa الذي سيتأين في المحلول و فقا ً للتفاعل :

CH₃COONa CH₃COO^- + Na⁺

.

و بالتالي فإنّ الأيون المشترك ^-CH₃COO سيزداد تركيزه في المحلول المتزن و سيختل وضع التوازن بين تركيز الأيونين ⁺CH₃COO^- + Na في المحلول .

و لنعيد هذا المحلول إلى وضع الإتزان يجب أن نتذكر مبدأ لوتشاتولييه

مبدأ لوتشاتولييه :

إذا أثر مؤثر ما ( التركيز أوالضغط أودرجة الحرارة ) على تفاعل في حالة الاتزان فإن التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقلل فيه من فعل هذا المؤثر.

و الملاحظ هنا أنّ المؤثر هو زيادة تركيز ^-CH3COO بسبب إضافة CH3COONa

فما المسار الذي سيسلكه التفاعل للتقليل من أثر هذه الزيادة و العودة لحالة الإتزان ؟

CH₃COOH CH3COO^- + H⁺

بالتأكيد ستزداد سرعة التفاعل العكسي للتقليل من تركيز الأيون المشترك ^-CH₃COO مما يقلل من تركيز أيونات الهيدروجين ( أيونات الهيدرونيوم ) .

و لكن ما أثر نقص تركيز⁺H على ال PH ؟

بالتاكيد فإنّ حموضة المحلول تقل و بالتالي تزداد قيمة ال PH .

تدريب :

ما الذي يحدث لقيمة PH محلول HCN عند إضافة الملح KCN إليه ؟